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Ordnungszahl = Kernladungszahl = **Protonenzahl** = **Elektronenzahl** | Ordnungszahl = Kernladungszahl = **Protonenzahl** = **Elektronenzahl** | ||
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+ | Da fast alle Elemente verschieden Isotope besitzen (also Atomkerne mit gleicher Protonen- aber unterschiedlicher Neutronenzahl, | ||
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+ | Um die Zusammensetzung des Atomkerns auch außerhalb des Periodensystems zu verdeutlichen, | ||
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+ | Bei Phosphor sähe das dann so aus: < | ||
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+ | Das " | ||
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+ | Als letztes Beispiel der Wasserstoff: | ||
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+ | Da Wasserstoff das Element mit der geringsten Masse ist, macht sich Massenunterschied der Isotope sogar in den chemischen Eigenschaften deutlich. Daher haben die drei Wasserstoffistope auch eigene Namen bekommen: Protium < | ||
+ | Die Wasserstoffatome sind zu 99,9855% das leichteste Isotop, also < | ||
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===== PSE und Atomhülle ===== | ===== PSE und Atomhülle ===== | ||
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|Gruppe^I^II| | |Gruppe^I^II| | ||
^(Hauptgrupen)||| ||||||||Edel-\\ metalle| ^ |||||| | ^(Hauptgrupen)||| ||||||||Edel-\\ metalle| ^ |||||| | ||
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+ | ===== Besonderheiten bei den äußeren Elektronen ===== | ||
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+ | === Elektrostatik === | ||
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+ | Wird Kunststoff an Wolle oder Haaren gerieben, so werden Elektronen zwischen den Gegenständen übertragen, | ||
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+ | === Stromleitung === | ||
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+ | Im Metall sind die Atomrümpfe (also Kern bis zweitäußerste Schale) fest angeordnet. Die Elektronen der äußersten Schale können zwischen den Atomrümpfen ausgetauscht werden, sind also frei beweglich, wodurch es zur Stromleitfähigkeit kommt. | ||
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+ | === Salzbildung === | ||
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+ | Geben Atome dauerhaft Elektronen der äußeren Schale ab, oder nehmen dauerhaft Elektronen auf, so bilden sich Ionen. Die Kombinationen aus Kationen (+) und Anionen (-) nennt man Salze. | ||
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+ | Diese Elektronenübertragung kann durch große Energiezufuhr rückgängig gemacht werden. | ||
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