• Betriebsanweisung _{Klasse 6}

1. Informationen zum Chemieunterricht
2. Musterblatt für das Inhaltsverzeichnis
3. Vorsicht bei gesundheitsgefährdenden Stoffen! / Nora und Helge experimentieren
4. Laborgeräte
5. Korrekt kennzeichen - Methanol
6. Thema Laborgeräte
7. Atome und Ionen / Vom Atom zum Molekül

1. Wie Naturwissenschaftler arbeiten (Rotkohl ist manchmal rot und manchmal blau.)
2. Saurer Regen
3. Wie entstehen Tropfsteine? / Wie entsteht hartes Wasser? (s. Kalk und Kohlensäure)
4. Übersichtstabelle Säuren (Name, Formel, Ionen, Säurerestname)
5. Friedlieb Ferdinand Runge: Schwefelsäure und Wasser / Primo Levi: Herstellung von Zinksulfat
6. Das geheimnisvolle Wundermittel / Die industrielle Herstellung von Natronlauge („Bayer-Werke-Geheimakte 23/281075 IS“)
7. Säure-Base-Reaktionen nach Brønsted
8. Der pH-Wert
9. Titration (Aufgaben)
10. Titration von Schwefelsäure / Konzentration der Essigsäure im Haushaltsessig
11. Überblick Säuren, Laugen, Salze / Schnelltest

1. Die galvanische Zelle
2. Wie funktioniert die Autobatterie?
3. Die Brennstoffzelle
4. Rund um die Batterie / Elektrisch mobil
   
5. Primärenergien → Nutzenergien
   
6. Organisch oder anorganisch?
7. Laufzettel Stationenlernen „Brenn- und Treibstoffe“
8. Ausschneidebogen Stationenlernen „Brenn- und Treibstoffe“

Schuljahresanfang bis Herbstferien

08.09.2011	Sicherheitsbelehrung - neue Symbole	S. 1
	Kopie der Sicherheitsregeln aus dem Buch, Betriebsanweisung
08.09.2011	Brainstorming „Säuren und Laugen in Alltag und Technik	S. 2
	Es gibt viele unterschiedliche Säuren - gilt das auch für Laugen?
12.09.2011	Vorkommen und Anwendungen von Säuren und Laugen im Haushalt	S.3
	Säuren sind Lebensmittelbestandteile, werden zum Konservieren aber auch zum Reinigen (z.B. Kalk oder Rost entfernen) benutzt. Laugen sind in Reinigern enthalten (z.B. Abflussfrei), werden aber auch für die besondere Oberfläche von Laugengebäck verwendet.
12.09.2011	Eigenschaften von Säuren und Laugen	S. 4
	Sowohl Säuren als auch Laugen tragen das Gefahrensymbol Ätzend. Die Farbveränderung eines Indikators in Säuren und Laugen wird untersucht.
15.09.2011	Universalindikator, Phenolphthalein und Bromthymolblau zeigen durch Farbveränderung an, ob ein Stoff eine Säure oder Lauge ist.	S. 5
	Säuren sind wässrige Lösungen. Auch Regenwasser ist leicht sauer.
22.09.2011	Saurer Regen	S. 6
	CO2, SOx und NxOy bilden in Wasser gelöst Säuren.
22.09.2011	Säuren bilden in Wasser Ionen	S. 7
	In Wasser spalten alle Säuren Wasserstoffprotonen, H+, ab.
26.09.2011	Laugen - Gegenspieler von Säuren	S. 8
	In Laugen ist das Hydroxid-Ion OH- vorhanden.
	H+ + OH- → H2O
29.09.2011	pH-Wert-Änderung beim Verdünnen	S. 9
	Je verdünnter eine Säure ist, desto weniger Wasserstoffionen enthält sie, der pH-Wert steigt bis pH 7.
	Je verdünnter eine Lauge ist, desto weniger Hydroxidionen enthält sie, der pH-Wert sinkt bis pH 7.
29.09.2011	Neutralisation: Säure + Lauge → Wasser und Ionen	S. 10
	Je ein Wasserstoffion und ein Hydroxidion bilden ein Wassermolekül.
06.10.2011	Übung: Neutralisationsgleichungen	S. 11
	Säureformeln ergänzt: Salzsäure, Essigsäure, Phosphorsäure
10.10.2011	Vertiefung pH-Wert, Berechnungen	S. 12
	n = m/M, = m/V, c = n/V
13.10.2011	Test, Säure-Base nach Brönsted	S. 13, 14
	Säure: Protonendonator, Base: Protonenakzeptor
	Lauge: wässrige Lösung einer Base, die Hydroxidionen enthält
20.10.2011	Salzsäure aus Schwefelsäure und Kochsalz	S. 15

– ab jetzt seid ihr dran! –