Unterrichtsgang Chemie

Das Fach Chemie setzt in der 7. Klasse ein und wird in der Mittelstufe in den Klassen 7, 8 und 9 unterrichtet. In der Oberstufe ist es als Kurs des Bereichs Naturwissenschaften wählbar.

Die Chemie beschäftigt sich mit Stoffen, deren Eigenschaften und Stoffveränderungen.

Verschiedene Gegenstände können aus einem Stoff bestehen, aber Gegenstände gleicher Form können auch aus verschiedenen Stoffen bestehen.

Die Eigenschaft eines Stoffes bestimmt seine Verwendung. Aus den beobachtbaren Eigenschaften kann man auf den Stoff schließen und damit ähnlich aussehende Stoffe unterscheiden.

Um im Chemieunterricht sicher mit (Gefahr-)Stoffen umgehen zu können, müssen die Sicherheitsregeln beachtet werden. Außerdem werden spezielle Geräte eingesetzt, wie z.B. der Bunsenbrenner, dessen Bedienung geübt werden muss.

Zu jedem Experiment wird ein Protokoll geschrieben.

In der Mittelstufe geht es inhaltlich um die Basiskonzepte Struktur der Materie, Chemische Reaktion und Energie, in der Oberstufe kommt das Basiskonzept Kinetik und chemisches Gleichgewicht dazu. In den ersten drei Jahren arbeiten wir mit Fokus Chemie von Cornelsen, in der Oberstufe mit den Chemiebüchern von C.C.Buchner (Chemie 2000+).

1. Was ist Chemie?
   • Chancen und Gefahren
   • Umgang mit Chemikalien
   • Regeln beim Experimentieren
   • Umgang mit dem Brenner
2. Speisen und Getränke - alles Chemie?!
   • Stoffeigenschaften
   • Aggregatzustände von Stoffen
   • Bau der Stoffe aus Teilchen
   • Steckbriefe von Stoffen
   • Reinstoffe und Stoffgemische
   • Stofftrennung
   • Stoffumwandlung - Kennzeichen einer chemischen Reaktion

1. Brände und Brandbekämpfung
   • Wie ein Feuer entsteht
   • Wie ein Feuer gelöscht wird
   • Chemische Reaktion - Umwandlung, Vernichtung oder Erhalt?
     • Oxidation
     • Wortgleichungen
   • Von chemischen Elementen und Verbindungen
   • Chemische Reaktionen genau betrachtet
     • Teilchen, Masse, Energie und Zeit
2. Nachhaltiger Umgang mit Ressourcen
   • Grundbausteine der Stoffe
   • Sauerstoff, Stickstoff, Wasserstoff
   • Lösemittel Wasser
   • Saure und alkalische Lösungen
3. Aus Rohstoffen werden Gebrauchsgegenstände
   • Die Vielfalt der Metalle
   • Bau der Metalle
     • Kern-Hülle-Modell der Atome
   • Herstellung von Gebrauchsmetallen
     • Oxidation und Reduktion
   • Redoxreihe der Metalle
   • Technisch bedeutsame Redoxreaktionen

1. Böden und Gesteine - Vielfalt und Ordnung
   • Alkalimetalle, Eigenschaften und Reaktionen
   • Chemische Zeichen
   • Elementfamilie der Erdalkalimetalle
   • Elementfamilie der Halogene (Salzbildner)
   • Von der chemischen Reaktion zur Reaktionsgleichung
   • Entdeckung der Edelgase
   • Auf der Suche nach Ordnung - das Periodensystem der Elemente
   • Entwicklung von Atommodellen
2. Welt der Mineralien
   • Ionenbindung - Bau salzartiger Stoffe
   • Masse, Stoffmenge und molare Masse
   • Kalkkreislauf
3. Metalle schützen und veredeln
   • Metallbindung - Bau von Metallen
   • Reaktionen von Metallen
   • Korrosion und Korrosionsschutz
   • Elektrolysen
4. Wasser - mehr als ein einfaches Lösemittel
   • Die Elektronenpaarbindung
   • Räumlicher Bau einfacher Moleküle
   • Der Lösungsvorgang im Detail
   • Bau von Stoffen im Vergleich

1. Säuren und Laugen im Alltag
   • Kennzeichen und Reaktionen von Säuren
   • Kennzeichen von alkalischen Lösungen
   • Saure, alkalische und neutrale Lösungen
     • pH-Wert
     • Neutralisation
     • Titration
2. Zukunftssichere Energieversorgung
   • Galvanische Zellen - Batterien
   • Brennstoffzelle
   • Auf den Spuren von Erdöl und Erdgas
     • Alkane, Alkene
3. Der Natur abgeschaut
   (dieses Kapitel wird nur gestreift, da viele Themen in der Einführungsphase vertieft werden)
   • Alkanole
   • Essigsäure und Ameisensäure
   • Fette und Seifen
   • Kohlenhydrate
   • Kunststoffe