Inhaltsverzeichnis
pH-Wertbestimmung mit Indikatorstreifen
Anmerkung: Die Stoffe 2 bis 12 wurden mit Leitungswasser im ungefähren Verhältnis 1:3 verdünnt.
Messwerte der Gruppen | ||||||
---|---|---|---|---|---|---|
untersuchter Stoff | (1) | (2) | (3) | (4) | (5) | (6) |
Leitungswasser | 6,0 | 7 | 7,0 | 7,0 | neutral | 6,0 |
deionisiertes Wasser | 6,0 | 7 | 7 | 7,0 | neutral | 6,0-7,0 |
Regenwasser | 8,0 | 6 | 5,5 | 7,0 | neutral | 5,5-6,0 |
Mineralwasser | 6,0 | 6-7 | 7,0 | 7,0 | neutral, eher sauer | 5,5-6,0 |
Cola | 5,5 | 5 | 5,5 | 6,0 | neutral, leicht sauer | 5,0-6,0 |
Apfelschorle | 4,0 | 6 | 4,0 | 4,0 | 4,0 | 4,0 |
Milch | 6,0 | 6-7 | 6-7 | 7,0 | 7,0 | 6,0 |
Zitronensaft | 2,0 | 2,5 | 2,5 | 2,0 | 2,5 | 3,0 |
Essig | 3,0 | 3 | 3,0 | 3,0 | 3,5 | 3,0 |
Geschirrspülmittel | 7,0 | 6-7 | 6-7 | 7,0 | neutral | 6,0-7,0 |
Fettreiniger | 10,0 | 10,5 | 10,5 | 10,0 | 10,5 | 10,0 |
Kernseifenlösung | 9,5 | 9,5-9 | 9,5 | 9,5 | 9,5 | 9,5 |
Konzentration: 1 mol/l
Salzsäure | 0,0 | 0 | 0,5 | 0 | 0,0 | 0,0 |
Natronlauge | 14,0 | 14 | 14,0 | 14,0 | 14,0 | 13,5-14 |
Konzentration: 0,1 mol/l
Kaliumsulfatlösung | 7,0 | 6-7 (8?) | 6,0-7,0 | 7,0 | neutral | 7,5 |
Natriumacetatlösung | 8,0 | 6-7 (8?) | 6,0-7,0 | 7,0 | neutral | 7,5 |
Ammoniumchloridlösung | 6,0 | 6-7 | 6,0 | 7,0 | neutral | 6,0-(6,5) |
Konzentration: 0,01 mol/l
Natriumhydrogencarbonatlösung | 7,0 | 7,5 | 7,5 | 7,5 | 7,5 | 8,0 |
Aluminiumchloridlösung | 4,5 | 4 | 4,0 | 4,0 | 4,5 | 4,0 |
NaHCO3/AlCl3 | 7,0 | 5,5 | 6,0-7,0 | 6,0 | 6,0 | neutral |
Rechnerische Überprüfung der gemessenen pH-Werte
Natriumhydroxidlösung und Salzsäure
Beide Stoffe dissoziieren vollständig.
c = 1 mol/l, also
c(H3O+) = 1 mol/l (Salzsäure) und c(OH-) = 1 mol/l (Natronlauge).
pH = 0 (Salzsäure) und pH = 14 (Natronlauge, pOH = 0)
Die Messwerte entsprechen also den theoretischen Werten.
Kaliumsulfat, Natriumacetat, Ammoniumchlorid
In allen drei Fällen stellt sich ein Gleichgewicht ein.
c = 0,1 mol/l
K2SO4 + H2O → 2 K+ + HSO4- + OH-
Das Sulfation, SO42-, reagiert also als Base ( mol/l).
[mol/l]
(die Messwerte waren im Schnitt also etwas zu niedrig)
NaCH3COO + H2O → Na+ + CH3COOH + OH-
Auch das Acetation, CH3COO-, reagiert also als Base ( mol/l).
[mol/l]
(die Messwerte waren im Schnitt also zu niedrig)
NH4Cl + H2O → NH3 + H3O+ + Cl-
Das Ammoniumion, NH4+, reagiert also als Säure ( mol/l).
[mol/l]
(die Messwerte waren im Schnitt also zu hoch)
Aluminiumchlorid, Natriumhydrogencarbonat
Auch hier stellt sich in beiden Fällen ein Gleichgewicht ein.
c = 0,01 mol/l
NaHCO3 + H2O → Na+ + H2O + CO2 + OH-
Das Hydrogencarbonation, HCO3-, reagiert also als Base ( mol/l).
[mol/l]
(die Messwerte waren im Schnitt also deutlich zu niedrig)
[Al(H2O)6]Cl3 + H2O → [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+ + 3 Cl-
Das Aluminium-hexaaqua-Komplexion, [Al(H2O)6]3+, reagiert also als Säure ( mol/l).
[mol/l]
(die Messwerte waren im Schnitt also etwas zu hoch)