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--- schule:ch:jahr2:atombau_im_detail [2018/05/31 11:51] – ahrens
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 Solange man es nur mit Hauptgruppenelementen zu tun hat, sind die Regeln für die Besetzung der Schalen einfach. Sobald die Nebengruppenelemente mit ins Spiel kommen (also nach Element 20, Ca) wird es schwieriger. Auch wenn hier die weiteren Regeln erklärt werden, ist nur das Wissen um die Atomhülle bis zum Element Ca für den Test wichtig (also vor allem die 1. - 3. Periode).
+===== Concept Map =====
+{{.:120316.jpg?500&direct|Concept Map zum Atombau, 2012/13}}
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 Ordnungszahl = Kernladungszahl = **Protonenzahl** = **Elektronenzahl**
 </note>
+Da fast alle Elemente verschieden Isotope besitzen (also Atomkerne mit gleicher Protonen- aber unterschiedlicher Neutronenzahl, damit unterschiedlicher Masse, s.u.) sind die angegebenen Massen nicht ganzzahlig - wie die Isotopzusammensetzung genau ist, kann man jedoch nicht berechnen sondern muss es nachschlagen. Man kann aber davon ausgehen, dass ein Element wie z.B. Phosphor mit einer Atommasse von 30,97 nahezu ausschließlich aus dem Isotop mit der 31 Kernteilchen besteht, hier also 15 Protonen und 16 Neutronen.
+Um die Zusammensetzung des Atomkerns auch außerhalb des Periodensystems zu verdeutlichen, kann man die entsprechenden Zahlen an das Elementsymbol schreiben: die Ordnungszahl immer //unten// links, die Massenzahl (bzw. Kernteilchenzahl) immer //oben// links.
+Bei Phosphor sähe das dann so aus: <m>matrix{2}{1}{31 15}~P~</m>
+Das "normale" Kohlenstoff-Isotop wird dann als <m>matrix{2}{1}{12 6}~C~</m> notiert (also ein Kern mit 6 Protonen und 6 Neutronen), das radioaktive Isotop als <m>matrix{2}{1}{14 6}~C~</m> (also ein Kern mit 6 Protonen und 8 Neutronen).
+Als letztes Beispiel der Wasserstoff: Dieses Element besteht aus den Isotopen <m>matrix{2}{1}{1 1}~H~</m>, <m>matrix{2}{1}{2 1}~H~</m> und <m>matrix{2}{1}{3 1}~H~</m>, die Atomkerne bestehen also entweder aus nur einem Proton oder besitzen dazu noch ein oder zwei Neutronen.
+Da Wasserstoff das Element mit der geringsten Masse ist, macht sich Massenunterschied der Isotope sogar in den chemischen Eigenschaften deutlich. Daher haben die drei Wasserstoffistope auch eigene Namen bekommen: Protium <sup>1</sup><sub>1</sub>H oder H, Deuterium <sup>2</sup><sub>1</sub>H oder D und Tritium <sup>3</sup><sub>1</sub>H oder T.
+Die Wasserstoffatome sind zu 99,9855% das leichteste Isotop, also <sup>1</sup><sub>1</sub>H, zu 0,0145% Deuterium und nur zu 10<sup>-15</sup> das radioaktive Tritium-Isotop.((Isotopverteilugn nach Hollemann Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 91.-100. Auflage)) Daher ist auch die mittlere Atommasse von Wasserstoff nahezu 1.
 ===== PSE und Atomhülle =====
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 ^(Hauptgrupen)||| ||||||||Edel-\\ metalle| ^ ||||||
-===== PSE und Atomkern =====
-Nach genauerer Untersuchung des Aufbaus der Atome konnte man dann feststellen, dass die Elemente, zeilenweise von links oben bis rechts unten gelesen, immer ein Proton mehr im Atomkern haben (und damit auch immer ein Elektron mehr in der Hülle).
-Daher gibt die Ordnungszahl des Elements im Periodensystem die Protonenzahl (und die Gesamtelektronenzahl) an. Da üblicherweise auch die Atommasse verzeichnet ist, kann man die Neutronenzahl als Differenz aus (ganzzahliger) Masse und Ordnungszahl berechnen.
-Da fast alle Elemente verschieden Isotope besitzen (also Atomkerne mit gleicher Protonen- aber unterschiedlicher Neutronenzahl, damit unterschiedlicher Masse) sind die angegebenen Massen nicht ganzzahlig - wie die Isotopzusammensetzung genau ist, kann man jedoch nicht berechnen sondern muss es nachschlagen. Man kann aber davon ausgehen, dass ein Element wie z.B. Phosphor mit einer Atommasse von 30,97 nahezu ausschließlich aus dem Isotop mit der 31 Kernteilchen besteht, hier also 15 Protonen und 16 Neutronen.
-Um die Zusammensetzung des Atomkerns auch außerhalb des Periodensystems zu verdeutlichen, kann man die entsprechenden Zahlen an das Elementsymbol schreiben: die Ordnungszahl immer //unten// links, die Massenzahl (bzw. Kernteilchenzahl) immer //oben// links.
-Bei Phosphor sähe das dann so aus: <m>matrix{2}{1}{31 15}~P~</m>
-Das "normale" Kohlenstoff-Isotop wird dann als <m>matrix{2}{1}{12 6}~C~</m> notiert (also ein Kern mit 6 Protonen und 6 Neutronen), das radioaktive Isotop als <m>matrix{2}{1}{14 6}~C~</m> (also ein Kern mit 6 Protonen und 8 Neutronen).
-Als letztes Beispiel der Wasserstoff: Dieses Element besteht aus den Isotopen <m>matrix{2}{1}{1 1}~H~</m>, <m>matrix{2}{1}{2 1}~H~</m> und <m>matrix{2}{1}{3 1}~H~</m>, die Atomkerne bestehen also entweder aus nur einem Proton oder besitzen dazu noch ein oder zwei Neutronen.
-Da Wasserstoff das Element mit der geringsten Masse ist, macht sich Massenunterschied der Isotope sogar in den chemischen Eigenschaften deutlich. Daher haben die drei Wasserstoffistope auch eigene Namen bekommen: Protium <sup>1</sup><sub>1</sub>H oder H, Deuterium <sup>2</sup><sub>1</sub>H oder D und Tritium <sup>3</sup><sub>1</sub>H oder T.
-Die Wasserstoffatome sind zu 99,9855% das leichteste Isotop, also <sup>1</sup><sub>1</sub>H, zu 0,0145% Deuterium und nur zu 10<sup>-15</sup> das radioaktive Tritium-Isotop.((Isotopverteilugn nach Hollemann Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 91.-100. Auflage)) Daher ist auch die mittlere Atommasse von Wasserstoff nahezu 1.
 ===== Besonderheiten bei den äußeren Elektronen =====