====== Saurer Regen ======

Gase aus der Luft lösen sich im Regenwasser und führen zu saurem Regen (der pH-Wert des Regenwassers ist kleiner als 7).

^Gase aus der Luft ^führen zu saurem Regen?^
|Stickstoff <chem>N2</chem>|erstickend, unreaktiv -> Nein|
|Edelgase|unreaktiv -> Nein|
|Sauerstoff <chem>O2</chem>|schlecht wasserlöslich -> Nein|
|Kohlenstoffdioxid <chem>CO2</chem>|erstickend, aber wasserlöslich -> **Ja**|Mineralwasser ist sauer (experimentell überprüft)|
|Methan <chem>CH4</chem>|Nein, kann in Wasser keine Ionen bilden|
|Wasserstoff <chem>H2</chem>|Nein, schlecht wasserlöslich, ebenfalls elementarer Stoff (wie <chem>N2, O2)</chem>|
|Schwefeldioxid <chem>SO2</chem>, Schwefeltrioxid <chem>SO3</chem>|reaktiv, Sauerstoffverbindung -> **Ja**|experimentell überprüft|
|Stickoxide <chem>NxOy</chem>|Sauerstoffverbindung -> **Ja**|

===== Bildung von Säuren =====

Kohlenstoffdioxid, Schwefeloxide und Stickoxide lösen sich nicht nur in Wasser, sondern //reagieren// mit dem Wasser.

<chem>CO2 (g)</chem> + <chem> H2O (l) -> H2CO3 (aq)</chem>

<chem>SO2 (g)</chem> + <chem> H2O (l) -> H2SO3 (aq)</chem>

<chem>SO3 (g)</chem> + <chem> H2O (l) -> H2SO4 (aq)</chem>

<chem>2 NO2 (g)</chem> + <chem> H2O (l) -> HNO3 (aq)</chem> + <chem>HNO2</chem>

Erst das in Wasser gelöste Produkt reagiert sauer - Säuren können also nur Stoffe sein, die in ihrer Formel Wasserstoff enthalten.

===== Ionenbildung durch Säuren =====

Stoffe reagieren sauer, wenn Wasserstoffionen (Protonen, <chem>H+</chem>) in der Lösung vorhanden sind.

|<chem>HNO2 (aq) -> H+ (aq)</chem> + <chem>NO2 - (aq)</chem>|//salpetrige Säure// bildet **Wasserstoffprotonen** und //Nitr__i__te//|
|<chem>HNO3 (aq) -> H+ (aq)</chem> + <chem>NO3 - (aq)</chem>|//Salpetersäure// bildet **Wasserstoffprotonen** und //Nitr__a__te//|
|<chem>H2SO3 (aq) -> 2 H+ (aq)</chem> + <chem>SO3 2- (aq)</chem>|//schwelflige Säure// bildet **Wasserstoffprotonen** und //Sulf__i__te//|
|<chem>H2SO4 (aq) -> 2 H+ (aq)</chem> + <chem>SO4 2- (aq)</chem>|//Schwefelsäure// bildet **Wasserstoffprotonen** und //Sulf__a__te//|
|<chem>H2CO3 (aq) -> 2 H+ (aq)</chem> + <chem>CO3 2- (aq)</chem>|//Kohlensäure// bildet **Wasserstoffprotonen** und //Carbonate//|

**Säuren sind also Stoffe, die in Wasser gelöst Wasserstoffprotonen, <chem>H+</chem>, bilden (abspalten).**

===== Auswirkung des sauren Regens =====

Baumaterialien werden langsam zerstört, Böden und Seen können versauern.

==== Baumaterialien ====

Beispiel: Kalkstein

<chem>CaCO3 (s)</chem> + <chem>2 H+ (aq) -> CO2 (g)</chem> + <chem> H2O (l)</chem> + <chem>Ca 2+(aq)</chem>

Beispiel: Zinkdach

<chem>Zn (s)</chem> + <chem>2 H+ (aq) -> Zn 2+ (aq)</chem> + <chem>2 H2 (g)</chem>

==== Böden und Seen ====

Boden: Die Wasserstoffprotonen des sauren Regens können gebundene Aluminiumionen (in größerer Konzentration schädlich) und Magnesiumionen freisetzen, wodurch der Boden auch Mineralstoffe verliert.

Seen können dann auch sauer werden - nicht alle Seebewohner können damit umgehen.

In kalkhaltigen Gebieten ist der Effekt nicht so stark, da der Kalk den sauren Regen neutralisieren kann (Reaktionsgleichung wie beim Baumaterial Kalkstein).